В помощь учащимся 8 классов Учимся решать задачи

Расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Алгоритм решения задач.

Пример. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.

Решение.

1. Записываем уравнение реакции, расставляем коэффициенты ( обязательно!)- если это требуется.

Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KNO3

2. Над уравнением реакции проставляем данные из условия задачи.

Используя ПСХЭ Д. И. Менделеева производим соответствующие расчеты:

260 г 220 г х г

Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KNO3

213г/ моль 174г/ моль 233 г/ моль

4. Определяем, какое из исходных веществ находится в избытке. Для этого определяем количество вещества исходных веществ.

Количество вещества определяется по формуле:

N = m/M

N (Ba(NO3)2 ) = 260/ 213 = 1,22 моль

N (K2SO4) = 220 / 174 = 1,26 моль

5. Рассуждаем:

По уравнению реакции на 1 моль ( коэффициент) Ba(NO3)2 приходится 1 моль K2SO4

По расчетным данным на 1,22 моль Ba(NO3)2 приходится 1,26 моль K2SO4

Значит, K2SO4 находится в избытке.

Расчет производим по недостатку.

Х г = (260× 233) / 213 = 284,4 г

Ответ: масса образующегося осадка = 284,4 г.

Задачи.

К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образующегося осадка. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5%-го раствора хлорида бария и 10 г 8%-го раствора сульфата натрия. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. какая масса меди выделилось при этом? 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

Расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Алгоритм решения задач.

Пример. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.

Решение.

1. Записываем уравнение реакции, расставляем коэффициенты ( обязательно!)- если это требуется.

Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KNO3

2. Над уравнением реакции проставляем данные из условия задачи.

Используя ПСХЭ Д. И. Менделеева производим соответствующие расчеты:

260 г 220 г х г

Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KNO3

213г/ моль 174г/ моль 233 г/ моль

4. Определяем, какое из исходных веществ находится в избытке. Для этого определяем количество вещества исходных веществ.

Количество вещества определяется по формуле:

N = m/M

N (Ba(NO3)2 ) = 260/ 213 = 1,22 моль

N (K2SO4) = 220 / 174 = 1,26 моль

5. Рассуждаем:

По уравнению реакции на 1 моль ( коэффициент) Ba(NO3)2 приходится 1 моль K2SO4

По расчетным данным на 1,22 моль Ba(NO3)2 приходится 1,26 моль K2SO4

Значит, K2SO4 находится в избытке.

Расчет производим по недостатку.

Х г = (260× 233) / 213 = 284,4 г

Ответ: масса образующегося осадка = 284,4 г.

Задачи.

К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образующегося осадка. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5%-го раствора хлорида бария и 10 г 8%-го раствора сульфата натрия. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. какая масса меди выделилось при этом? 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

Расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Алгоритм решения задач.

Пример. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.

Решение.

1. Записываем уравнение реакции, расставляем коэффициенты ( обязательно!)- если это требуется.

Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KNO3

2. Над уравнением реакции проставляем данные из условия задачи.

Используя ПСХЭ Д. И. Менделеева производим соответствующие расчеты:

260 г 220 г х г

Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KNO3

213г/ моль 174г/ моль 233 г/ моль

4. Определяем, какое из исходных веществ находится в избытке. Для этого определяем количество вещества исходных веществ.

Количество вещества определяется по формуле:

N = m/M

N (Ba(NO3)2 ) = 260/ 213 = 1,22 моль

N (K2SO4) = 220 / 174 = 1,26 моль

5. Рассуждаем:

По уравнению реакции на 1 моль ( коэффициент) Ba(NO3)2 приходится 1 моль K2SO4

По расчетным данным на 1,22 моль Ba(NO3)2 приходится 1,26 моль K2SO4

Значит, K2SO4 находится в избытке.

Расчет производим по недостатку.

Х г = (260× 233) / 213 = 284,4 г

Ответ: масса образующегося осадка = 284,4 г.

Задачи.

К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образующегося осадка. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5%-го раствора хлорида бария и 10 г 8%-го раствора сульфата натрия. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. какая масса меди выделилось при этом? 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?


Вы читаете: В помощь учащимся 8 классов Учимся решать задачи