Урок хімії у 8 класі “Хімічні властивості основ”

Загальноосвітня школа І – ІІІ ступенів № 30

Кіровоградської міської ради

Кіровоградської області

“Хімічні властивості основ”

8 клас

Вчитель хімії та біолгії Кожевник А. В.

Кіровоград 2012

Мета уроку: Розширити знання про основи, за допомогою експерименту порівняти хімічні властивості розчинних і нерозчинних основ, ознайомити з реакцією нейтралізації, розглянути процес реакції розкладу, розвивати вміння і навички складань рівнянь хімічних реакцій; розвивати предметну, комунікативну, полікультурну компетентність.

Тип уроку: Засвоєння нових знань.

І. Організаційний етап

ІІ. Мотивація навчальної діяльності.

В своїй життєдіяльності людина зустрічається з основами: у природі – з мінералами, у побуті – це мийні засоби, зубні пасти, використовується цей клас речовин в цукровій, будівельній промисловості. Тому важливо знати властивості цих речовин і правила безпечного поводження з ними.

ІІІ. Актуалізація опорних знань

1. Вправа “Продовжи речення”

1) Основи – це складні речовини…

2) Основи ще називають…

3) За кислотністю основи класифікують…

4) Наприклад…

5) За розчинністю їх поділяють…

6) Розчинні ще називають…

2. Робота у парах. Завдання: з поданих формул речовин випишіть окремо луги і нерозчинні речовини, назвіть їх за систематичною номенклатурою.

Слайд 1

Після виконання завдання учні обмінюються зошитами і здійснюють самоперевірку, оцінюючи кожну правильну відповідь в 1 бал.

Слайд 2

І V. Сприйняття та засвоєння нового навчального матеріалу.

Властивості основ розглядаємо у порівнянні розчинних і нерозчинних, користуючись схемою.

Слайд 3

1) Демонстрація дії індикаторів (лакмусовий папірець, метилоранж, фенолфталеїн) на луги, учні роблять висновки і записують у зошит.

2) Взаємодія з кислотами. В одну пробірку наливаємо розчин Натрій гідроксиду і кілька крапель фенолфталеїну, в іншу – Ферум (ІІІ) гідроксид, додаємо нітратну кислоту. Що спостерігаємо?

Двоє учнів записують на дошці рівняння хімічних реакцій. Формулюють визначення реакції нейтралізації.

3) Взаємодія з кислотними оксидами. Перегляд відеодосліду “Взаємодія вапняної води з вуглекислим газом”.

За допомогою вчителя учні складають рівняння хімічної реакції.

4) Взаємодія з солями. Демонстрація реакції Ферум (ІІ) сульфату і Калій гідроксиду. Що спостерігаємо? Діти за таблицею розчинності визначають, яка речовина випала в осад і записують рівняння реакції.

5) Розкладання під час нагрівання.

Демонстрація реакції розкладу Купрум (ІІ) сульфату. Що спостерігаємо? Запис рівняння реакції. Учні формулюють визначення реакції розкладу та складають схему АВ → А + В

V. Узагальнення і систематизація знань

1.Завдання: Закінчити рівняння хімічних реакцій, що виражають властивості

І Варіант: лугів, ІІ Варіант: нерозчинних основ.

Слайд 4

За наступним слайдом здійснюють перевірку, обмінявшись зошитами, оцінивши правильність кожної відповіді в 2 бали.

Слайд 5

Учні додають бали, отримані протягом уроку за виконання письмових вправ і отримують результат самооцінки.

2. Розв’язання творчої проблеми:

Вам доводилося відвідувати мистецькі галереї і милуватися старовинними шедеврами.

Слайд 6

Внаслідок забруднення атмосфери сірководнем картини написані до середини 19 сторіччя з часом тьмяніють. Причиною цього є взаємодія свинцевих білил з сірководнем, що призводить до утворення чорного осаду.

Слайд 7

У 1850 році цю проблему вирішили: був налагоджений промисловий випуск цинкових білил, які при реакції з сірководнем утворюють білий осад. Допоможіть митцям добути цинкові білила в хімічній лабораторії за поданою схемою.

Слайд 8

VI. П І Дсумки уроку

VII. Домашн Є завдання: , скласти схему застосування основ.


Вы читаете: Урок хімії у 8 класі “Хімічні властивості основ”