Тест по теме “Галогены”

Офицерова Нина Викторовна

Тест по теме “Галогены”

Тест по теме “Галогены” предназначен для контроля знаний учащихся по данной теме. Тест составлен в 4 вариантах.

Авторы учебника: “Химия” 9 класс И. И. Новошинкий, Н. С. Новошинская

Виды заданий: на выбор ответа, продолжить запись, записать уравнения химических реакций.

Тест позволяет проверить знания учащихся по строению атомов галогенов, сравнению окислительно-восстановительных свойств атомов, физических и химических свойствах простых веществ и их соединений, взаимной активности галогенов в химической реакции.

В тесте предусмотрены вопросы о применении галогенов и их соединений в быту, использовании их в промышленности, роли галогенов в физиологических процессах организма человека. Предложены задания, где предусматривается правильный выбор с дальнейшей записью химического уравнения.

Вариант 1

1. Является галогеном:

А) Mn; б) S; в) Na; г) Cl.

2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:

А) 8; б) 7; в) 1; г) 5.

3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому:

А) F; б) Cl; в) Br; г) I.

4. В ряду F2-Cl2-Br2-I2 температура кипения:

А) уменьшается;

Б) возрастает;

В) не изменяется;

Г) изменяется незакономерно.

5. Обладает наиболее интенсивной окраской:

А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

6. Реакция галогена с металлом является:

А) окислительной;

Б) окислительно-восстановительной;

В) не окислительно-восстановительной;

Г) восстановительной.

7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:

А) Н2О; б) S;

В) металлов;

Г) других галогенов.

8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:

А) Na, H2, I2;

Б) Fe, H2O, H2;

В) K, NaF, H2;

Г) H2O, H2, S.

9. Возможно взаимодействие:

А) NaCl + Br2;

Б) NaBr + Cl2;

В) NaCl + I2;

Г) NaBr + I2.

10. Используется для производства фреонов:

А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на:

А) фиолетовую;

Б) синюю;

В) красную;

Г) желтую.

12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:

А) Cu, CuO, Cu(OH)2;

Б) NaBr, Ca, NaOH;

В) Zn, ZnO, Zn(OH)2;

Г) NaCl, Na2O, метиловый оранжевый.

13. Выберите вещества, взаимодействующие с Br2:

Zn, ZnO, лакмус, NaCl, H2O, NaI, H2.

Напишите уравнения реакций.

Вариант 2

1. Не является галогеном:

А) F; б) I; в) Re; г) Cl.

2. Обладает большим радиусом:

А) F; б) I; в) Br; г) Cl.

3. Структура валентного уровня атомов галогенов:

А) Ns 2 Np 5; б) 3 S 23 P 5; в) Ns 2 Np 6; г) Ns 2 Np 7.

4. При комнатной температуре является твердым веществом:

А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

5. Раствор хлора в воде – это:

А) хлороводород;

Б) соляная кислота;

В) хлорная кислота;

Г) хлорная вода.

6. Продукт взаимодействия железа с хлором:

А) хлорид железа(II);

Б) оксид железа(III);

В) хлорид железа(III);

Г) бромид железа(III).

7. Наиболее активно взаимодействует с водой:

А) I2; б) F2; в) Br2; г) Cl2.

8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:

А) NaI, H2О, K;

Б) FeО, H2O, КОН;

В) Аl, NaF, H2;

Г) H2O, KCl, Na.

9. Возможно взаимодействие:

А) NaF + Br2;

Б) NaCl + Br2;

В) NaCl + I2;

Г) NaI + Br2.

10. Получают из морских водорослей:

А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

11. Является более сильной кислотой:

А) НF; б) НCl; в) НBr; г) НI.

12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:

А) Fe, FeO, Fe(OH)2;

Б) ZnO, Hg, NaOH;

В) Na, Zn, Au;

Г) NaCl, NaBr, NaF.

13. Выберите вещества, взаимодействующие с Сl2:

K, H2O, NaI, H2, Cu, NaF, N2.

Напишите уравнения реакций.

Вариант 3

1. Галогенами называются элементы подгруппы:

А) VIа; б) VIIa; в) VIIIa; г) VIIб.

2. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что:

А) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;

Б) неметаллы;

В) валентность равна 1;

Г) химические свойства одинаковы.

3. Электронная формула

1 S 22 S 22 P 63 S 23 P 5

Соответствует атому:

А) F; б) Cl; в) Br; г) I.

4. Молекулы галогенов состоят из числа атомов:

А) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

5. Обладает наибольшей температурой плавления:

А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

6. Наиболее активно взаимодействует с натрием:

А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

7. Используют для обеззараживания воды:

А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

8. Йод взаимодействует со всеми веществами триады:

А) N2, H2, Br2;

Б) NaCl, H2O, H2;

В) K, H2O, H2;

Г) H2O, H2S, KF.

9. Возможно взаимодействие:

А) NaCl + F2;

Б) NaCl + Br2;

В) NaBr + I2;

Г) NaCl + I2.

10. Промышленный способ получения хлороводорода:

A) H2 + Cl2 = 2HCl;

Б) 2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = 2HCl + Na2SO4;

В) Cl2 + H2O = HCl + HClO;

Г) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

11. Плотность хлороводорода больше плотности воздуха в число раз:

А) 1,25; б) 2,5; в) 3; г) 5,2.

12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:

А) Cа, CаO, Cа(OH)2;

Б) Na, Na2O, NaOH;

В) Zn, ZnO, Zn(OH)2;

Г) Сu, CuO, метиловый оранжевый.

13. Выберите вещества, взаимодействующие с HBr:

Zn, ZnO, лакмус, NaOH, H2O, NaI, Cu, CuO.

Напишите уравнения реакций.

Вариант 4

1. Галогены – это:

А) типичные неметаллы;

Б) переходные элементы;

В) типичные металлы.

2. Валентные электроны прочнее связаны с ядром в атоме:

А) F; б) Cl; в) Br; г) I.

3. Конфигурация валентных электронов в атоме фтора:

А) 2 S 2; б) 2 S 22 P 5; в) 2 P 5; г) 1 S 22 S 22 P 5.

4. При комнатной температуре – жидкость:

А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

5. Обладает наименьшей плотностью:

А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

6. Более сильный окислитель:

А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

7. Наименее активно взаимодействует с водородом:

А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:

А) К, H2О, NaI;

Б) Fe, HCl, H2;

В) K, NaF, H2О;

Г) H2O, H2S, КF.

9. Взаимодействие невозможно:

А) NaCl + Br2;

Б) NaBr + Cl2;

В) NaI + Cl2;

Г) NaI + Br2.

10. Используется в медицине для обеззараживания ран:

А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

11. Лабораторный способ получения хлороводорода:

А) Н2 + Сl2 = 2HCl;

Б) 2NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl;

В) Cl2 + H2O = HCl + HClO;

Г) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:

А) Cu, CuO, Cu(OH)2;

Б) Na, Ca, NaOH;

В) Zn, ZnO, Zn(OH)2;

Г) NaОН, Na2O, метиловый оранжевый.

13. Выберите вещества, взаимодействующие с НBr:

Zn, Zn(OН)2, Cu, Na2О, NaOH, H2O, NaI, H2.

Напишите уравнения реакций.


Вы читаете: Тест по теме “Галогены”